Chlorid molybdeničný

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	žiadne vety H
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	žiadne vety P
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
	Oxidačné; činidlo; (O)
Vety R	žiadne vety R
Vety S	žiadne vety S

	Chlorid molybdeničný
	Chlorid molybdeničný
	Chlorid molybdeničný
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	MoCl5; Mo2Cl10 (dimer)
Vzhľad	tmavozelená hygroskopická, paramagnetická pevná látka
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	273,2 u
Molárna hmotnosť	273,21 g/mol
Teplota topenia	194 °C (467 K)
Teplota varu	268 °C (541 K)
Hustota	2,928 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode:; hydrolyzuje za vzniku kyseliny chlorovodíkovej; v polárnych rozpúšťadlách:; rozpustný v bezvodom éteri a alkohole; v nepolárnych rozpúšťadlách:; rozpustný v organických rozpúšťadlách
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	žiadne vety H
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	žiadne vety P
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
	Oxidačné; činidlo; (O)
Vety R	žiadne vety R
Vety S	žiadne vety S
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	10241-05-1
EINECS číslo	233-575-3
Číslo RTECS	QA4690000
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Chlorid molybdeničný (MoCl₅) je anorganická zlúčenina, jeden z chloridov molybdénu.

Príprava a vlastnosti

Príprava

Chlorid molybdeničný sa pripravuje chloráciou kovového molybdénu alebo aj oxidu molybdénového, pretože chlorid molybdénový nie je možné na rozdiel od chloridu volfrámového pripraviť za normálnych podmienok.^[1]

Vlastnosti

V pevnom skupenstve existuje chlorid molybdeničný v dimerovej forme (Mo₂Cl₁₀), ktorý má rovnakú štruktúru ako zodpovedajúce chloridy volfrámu, nióbu a tantalu.
V plynnom skupenstve tvorí monomérne molekuly.
Je tiež paramagnetický.

Použitie

Chlorid molybdeničný je dôležitý prekurzor v príprave ostatných zlúčenín molybdénu. Jedná sa o silné oxidačné činidlo. Chlorid molybdeničný je aj Lewisova kyselina. V organickej syntéze je príležitostne používaný k chlóraciam a deoxygenačním reakciám.^[2]

Bezpečnosť

Chlorid molybdeničný je agresívny oxidant a pri styku s vodou sa rozkladá za vzniku kyseliny chlorovodíkovej.

Podobné látky

Referencie

↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ T. Kauffmann, S. Torii, T. Inokuchi “Molybdenum(V) Chloride” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid molybdeničný na českej Wikipédii.

[1] Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[2] T. Kauffmann, S. Torii, T. Inokuchi “Molybdenum(V) Chloride” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.

[1]

[2]